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    9．化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：

    回答下列问题：
    （1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为，反应类型为加成反应．
    （2）B的结构简式为，所得B的粗产品通常用重结晶的方法提纯．
    （3）在C的制备中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．

    分析 （1）甲苯中的苯环与氢气能发生加成反应，生成甲基环已烷；
    （2）比较A和C的结构简式可知，A发生氧化反应生成B为，根据苯甲酸在水中的溶解度与温度的关系可知苯甲酸的提纯方法；
    （3）苯甲酸与甲醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂的条件下加热发生酯化反应生成C；

    解答 解：（1）甲苯中的苯环与氢气能发生加成反应，生成甲基环已烷，反应的化学方程式为，
    故答案为：；加成反应；
    （2）比较A和C的结构简式可知，A发生氧化反应生成B为，根据苯甲酸在水中的溶解度与温度的关系可知苯甲酸的提纯方法是重结晶，
    故答案为：；重结晶；
    （3）苯甲酸与甲醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂的条件下加热发生酯化反应生成C，
    故答案为：催化剂和吸水剂．

    点评 本题考查以有机物合成考查有机物结构与性质，为高频考点，涉及苯的同系物、羧酸性质的考查，把握官能团与性质的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．请写出迭香酸中所有官能团的名称羧基、酯基、（酚）羟基、碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性性比W的弱
    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
    C．原子半径的大小顺序：rY＞rz＞rw＞rx
    D．元素Y、Z的氧化物中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下．将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3　2mol
    B．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
    C．反应放出197kJ的热量
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：
    C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
    试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热-41kJ•mol-1．
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是Qc=$\frac{1}{3}$＜K=1．
    ③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由丁炔二醇可以制备1，3-丁二烯，请根据下面的合成路线图填空：

    （1）写出各反应的条件及试剂名称：X氢气、催化剂；Y溴化氢、加热；Z氢氧化钠醇溶液、加热．
    （2）写出A、B的结构简式：AHOCH2CH2CH2CH2OH；BBrCH2CH2CH2CH2B．
    （3）写出下列反应的化学方程式：丁炔二醇→A：HOCH2C≡CCH2OH+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH；A→1，3-丁二烯：HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10-10．
    （1）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
    ①通过计算说明该溶液的酸碱性碱性．
    ②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
    ①该过程溶液中水的电离程度的变化为增大．
    ②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，则c（HCN）=200amol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的基态原子由2个未成对电子，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
    （1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子2p轨道半充满，相对稳定；
    （2）XW2的电子式为；
    （3）Q的价电子排布式为3d54s2，Y3-的立体构型为直线．
    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是D
    A．WZ2为直线型非极性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ2为直线型极性分子
    C．WZ2中W为sp3杂化　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．WZ2中W为sp2杂化
    （5）α-QW晶胞的侧面投影图如图所示，已知每个晶胞中含Q、W离子数个4个，与Q离子最近且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体，用X射线衍射法测得该晶胞边长a=520.0pm，该晶体的密度为4.1g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素．
    （1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ键与π键数目之比为3：2．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    电负性键长键的极性沸点（同压）
    C＜NC=C＜C-CN-H＜O-H甲醇＞丁烷
    （3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
    写出Na2O2与单质钠化合成Na2O固体的热化学方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
    （4）我国已经立法规定酒驾入列．“酒精检测仪”中有红色CeO3和少量H2SO4，检测酒驾时产物有三价铬和CO2等，该反应的化学方程式为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

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