根据要求填空(1)常温下.已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8．①常温下.0.1mol?L-1 HA溶液的pH= ,写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ,②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后.溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: ．(2)常温下.向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时.溶液呈中性.则此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据要求填空
（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH

14-a（填＞、＜、=）
（3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH₃COO^-的水解平衡常数（用Kh表示）．试确定CH₃COO^-的水解平衡常数（Kh）、CH₃COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为：

（4）工业用粗硫酸镁（含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等杂质离子）生产氢氧化镁步骤如下：
Ⅰ．将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?LH₂O₂溶液，再加一定量试剂A调节溶液PH，过滤得硫酸镁溶液．
Ⅱ．向所得溶液中加入氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需PH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答下列问题：
①步骤Ⅰ中，调节溶液PH的范围是

，
②试剂A最适宜的是

（填字母序号）
A．NaOH B．Na₂CO₃ C．MgO
③加入适量H₂O₂反应的目的是

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①根据

c(OH-)

C(H+)

=1×10^-8结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，从而得出溶液的pH；根据离子方程式书写规则书写离子方程式；
②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的相对大小；
（2）中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，pH=a的氨水中存在电离平衡，盐酸溶液浓度大于氢氧根离子浓度；
（3）写出醋酸电离平衡常数、醋酸根离子水解平衡常数，水的离子积常数进行比较，从而得出结论；
（4）①调节pH必须使Fe³⁺、Al³⁺离子水解完全，镁离子不水解；
②步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺等杂质离子沉淀分离除去，试剂不能引入新的杂质分析；
③Fe²⁺与H₂O₂溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀．

解答： 解：（1）①

c(OH-)

C(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（OH^-）=10^-11mol?L^-1，则c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，所以溶液的pH=3，HA为弱酸，其与NaOH反应的离子方程式为：HA+OH^-=A^-+H₂O，故答案为：3；HA+OH^-=A^-+H₂O；
②pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，pH=a的氨水中存在电离平衡，氢氧根离子浓度为10^-14+a，盐酸溶液浓度大于氢氧根离子浓度，即pH＜14-a，故答案为：＜；
（3）Ka=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]

，Kh=

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

，Kw=C（H⁺）．C（OH^-），所以K_a?K_h=K_w，故答案为：K_a?K_h=K_w；
（4）①调节pH必须使Fe³⁺、Al³⁺离子水解完全，镁离子不水解，调节溶液PH的范围是5.2-9.4之间，故答案为：5.2-9.4；
②步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺等杂质离子沉淀分离除去，
A、加入氢氧化钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；
B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；
C、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；
故答案为：C；
③Fe²⁺与H₂O₂溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、电离平衡常数和水的离子积常数的表达式、通过水解除杂，题目综合性较强、难度较大．

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