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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A.Na2CO3用于制胃酸中和剂B.FeSO4用于制补铁剂

    C.硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船D.14C用于测定文物年代

    【答案】A

    【解析】

    A．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；
    B．人体能够吸收为二价铁离子，且FeSO4无毒，所以FeSO4用于制补铁剂，故B正确；
    C．硬铝密度小，硬度大，硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船，故C正确；
    D．14C具有放射性，可以在考古学中测定生物死亡年代，故D正确；
    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

    4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。

    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

    A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

    (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。

    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

    请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度c(H+)为

    A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 2 mol水的摩尔质量为36g/mol

    B. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

    C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1

    D. 1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol

    2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol

    根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）

    A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    B. CO的燃烧热为283kJ/mol

    C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

    D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：

    （1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。

    （2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

    （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

    （4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是

    A. 锌电极为负极，发生氧化反应

    B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    C. 铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu

    D. 电解质溶液中的SO42－向锌电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置(1)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

    A. 闭合开关K时,电极X的电极反应式为2H++2e-===H2↑

    B. 闭合开关K时,电极A的电极反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2

    C. 给装置(I)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化

    D. 给装置(I)充电时,OH通过阴离子交换膜移向电极A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 氢氟酸、氯水、AgNO3 溶液保存在棕色玻璃瓶中

    B. 镁条可以在二氧化碳气体中燃烧

    C. 二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

    D. 常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化

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