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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol 任何气体的体积都约为22.4L
    B．1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
    C．标准状况下，1mol 水所占有的体积是22.4 L
    D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1 mol

    分析 A、气体摩尔体积22.4L/mol，的使用条件是标准状况；
    B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L；
    C、标况下水为液态；
    D、气体摩尔体积适用于任何气体．

    解答 解：A、未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
    B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，故B错误；
    C、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故C错误；
    D、气体摩尔体积适用于任何气体，在标况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的使用条件，应注意的是气体摩尔体积和状态有关，且适用于气体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
    （2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，胶头滴管．
    （3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g．
    （4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
    未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，
    向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．若用MnO2与200mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸共热反应制得氯气4.48L（标准状况）．求：
    ①消耗MnO2的质量；
    ②被氧化的HCl的物质的量；
    ③若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？（O-16  Mn-55）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．标准状况下的1.7g NH3体积为2.24L   有1mol质子，0.3NA 个H原子； 
    0.1mol H2O共有0.1NA个电子；
    标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为3mol，分子数为3NA，HCl的质量为109.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
    B．向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
    D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如图：

    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
    主要成分CuAgAuSeTe
    百分含量/%23.412.10.96.73.1
    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：
    固定浸出温度固定H2SO4浓度
    H2SO4浓度/mol•L-1浸出率/%浸出温度/℃浸出率/%
    CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe
    495.14.67＜0.20.838.933087.14.58＜0.20.086.83
    394.54.65＜0.20.286.904094.54.65＜0.20.286.90
    278.12.65＜0.20.052.855096.15.90＜0.20.648.73
    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．分析如表数据，可知步骤I最适合的条件为硫酸浓度3mol•L-1、浸出温度40℃．
    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为除去滤液中的Ag+．
    （3）步骤Ⅲ的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解．
    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O．
    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①铁在潮湿的空气中容易生锈；
    ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
    ③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
    ④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
    ⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
    A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（　　）
    一定状态的分子H2（g）Br2（l）HBr（g）
    1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369
    A．404B．344C．260D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
    （3）已知FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+     K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温          b．加水稀释          c．加入氯化铵          d．加入碳酸氢钠
    （4）某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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