Question

【题目】在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强

B. 对于b、c两点，氨水的电离常数Kb＞Kc

C. 若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Va＜Vc

D. X的值接近7，但小于7

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据信息可以知道氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH,因为氢氧化钠是强电解质,一水合氨是弱电解质,则氢氧化钠的浓度小于氨水,稀释过程中,促进一水合氨电离,所以pH变化大的是氢氧化钠,变化小的是氨水,
A.溶液的导电能力与离子浓度成正比；
B.电离平衡常数只与温度有关；
C.等pH的氨水和氢氧化钠,氨水的浓度大于氢氧化钠,等体积的二者,氨水的物质的量大于氢氧化钠；
D.碱无限稀释时,溶液的pH接近于7,但大于7。

根据信息可以知道氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH,因为氢氧化钠是强电解质,一水合氨是弱电解质,则氢氧化钠的浓度小于氨水,稀释过程中,促进一水合氨电离,所以pH变化大的是氢氧化钠,变化小的是氨水,
A.溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱,故A错误；
B.电离平衡常数只与温度有关,温度不变,一水合氨的电离平衡常数不变,故B错误；
C.等pH的氨水和氢氧化钠,氨水的浓度大于氢氧化钠,等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠,碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多, 所以消耗盐酸的体积Va＜Vc，故C正确；
D.碱无限稀释时,溶液的pH接近于7,但仍然大于7,不能等于7或小于7,故D错误；
综上所述，本题选C。