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    2．按要求完成下列电离方程式
    （1）氢氧化钠溶液NaOH=Na++OH-
    （2）氯化钡溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
    （3）碳酸溶液H2CO3?H++HCO3-．

    分析 （1）氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；
    （2）氯化钡是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氯离子；
    （3）碳酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子．

    解答 解：（1）氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-，
    故答案为：NaOH=Na++OH-；
    （2）氯化钡是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氯离子，其电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-；
    故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；
    （3）碳酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，要用可逆号表示，其电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-；
    故答案为：H2CO3?H++HCO3-．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，掌握书写规则即可解答，注意多元弱酸部分电离以第一步电离为主，题目较简单．

    练习册系列答案
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    化学方程式CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    （2）能发生加成反应生成氯乙烯的是①（填序号）．
    化学方程式CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl
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    化学方程式
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    平衡常数0.1X1
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    A．△H＞0
    B．平衡时，c（B）为0.6 mol•L-1
    C．800℃时平衡常数X=4/9
    D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol

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    D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++H++OH-+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H

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