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    铁片投入下列溶液，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体产生的是（　　）
    A．AgNO3B．CuSO4C．稀硫酸D．Fe（NO3）3
    A．Fe置换出Ag，溶液质量减小，故A不选；
    B．Fe置换出Cu，溶液质量减小，故B不选；
    C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故C不选；
    D．反应生成硝酸亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故D选；
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
    （1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是     币，黑色物质是           ，形成这种物质的化学方程式为                               ，绿色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为                               。要除去这些物质应选用          ，发生反应的离子方程式为                         ，充分反应后，这枚金属币的真面目为        色。
    （2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是      币，表面一直未被氧化的原因是        。
    （3）若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是         ，不溶解的是        ，写出溶解时的化学方程式                                            ，若想溶解不能被硝酸溶解的钱币，则选用            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为
    97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
    Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 。
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
    Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③                。
    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶
    中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
    滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                     。
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：                     。
    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
    忽略），其可能原因有：           ；            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（　　）
    A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3B．MgSO4C．Al2（SO4）3D．ZnSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁与氧化性不同的非金属反应可生成不同价态的铁的化合物，如铁与氯气反应生成______（填化学式），铁与硫反应生成______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（　　）
    A．浓H2SO4B．稀HNO3C．盐酸D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    按要求写出下列反应的化学方程式：
    （1）钢铁工业是国家工业的基础．请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：______．
    （2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在                    范围内。
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
                                                                。
    （3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为              。
    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                               。
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为        。
    A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：
    则溶液中铁元素的总含量为        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
           (填“偏高” “偏低” “不变”)

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