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    6．如图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为电能
    B．Zn棒与Cu棒作用一样，都只做电极材料
    C．Cu棒上发生还原反应
    D．该装置发生反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    分析 该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上铜离子得电子生成铜，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答．

    解答 解：A．原电池是把化学能转化为电能的装置，故A正确；
    B．负极Zn失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜，所以Zn棒参与反应，与Cu棒作用不一样，故B错误；
    C．Cu作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，故C正确；
    D．负极Zn失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜，则原电池发生反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O  
    ②加NaOH固体  
    ③滴入几滴浓盐酸  
    ④加CH3COONa固体  
    ⑤加NaCl溶液 
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
    A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦D．⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．将标准状况下的5LCO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88L（标准状况下），则剩余气体中氧气的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在2L密闭容器中分别充入4mol A气体和6mol B气体，在一定条件下发生反应：4A（g）+5B（g）?4C（g）+xD（g），经过5 min后达到平衡状态，经测定B的转化率为75%，D的浓度为2.7mol•L-1．则x=6；A在平衡混合物中的体积分数为3.7%；从反应开始至平衡时，以C的浓度变化表示该反应的平均速率v（C）=0.36mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
    B．将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L-1
    C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
    D．常温下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用如图装置验证同主族或同周期元素递变规律．
    （1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入2mL四氯化碳，用力震荡，观察到C溶液中现象为溶液分层，下层为紫红色，即可证明．
    （3）若要证明非金属性：Cl＞S，则在A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加NaS溶液，C中出现黄色混浊，即可证明．反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（　　）
    A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
    B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
    C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4
    D．只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各有机物的分类或命名不正确的是（　　）
    A．对甲苯酚  属于芳香化合物B． 3-甲基戊烷  属于烷烃
    C．2-甲基-1-丙醇-元醇D．3-甲基-1-丁烯 属于脂肪烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在 100kpa 时，1mol 金刚石转化为石墨要放出 1.895kJ的热量．下列结论正确的是（　　）
    A．在 100kpa 时金刚石比石墨稳定
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