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(本题共12分)乙酸正丁酯常用作香精,实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯

Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备

试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,然后安装好装置,加热使之反应。

Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制

将试管中的液体转移到分液漏斗中,用10 mL水洗涤,除去下层水层;有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性;再用10 mL 的水洗涤。

将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在126.1℃左右。

Ⅲ.计算产率

称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。

已知:

物质

密度/g·cm-3

沸点/℃

溶解度/100g水

正丁醇

0.810

118.0

9

冰醋酸

1.049

118.1

互溶

乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7

完成下列填空:

(1)上图装置中长导管有冷凝回流作用,它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器,待分层后,有机层会自动流回到反应器中,将生成的水从分水器中放出去。

分水回流代替长导管回流,对乙酸正丁酯的合成有什么作用 。

使用分水器装置进行回流的可逆反应,一般应具备 条件。

(2)分水器在使用时须预先加水,使其水面低于分水器回流支管下沿3~5 mm的水。

预先加水的目的是 。

(3)反应时加热有利于 提高酯的产率,但温度过高时酯的产率反而降低,

其可能的原因是 。

(4)水洗的目的是 。碱洗的目的是 。

测pH值的操作 。

(5)本次实验乙酸正丁酯的产率 。

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A.NaOH B.NH3 C.CH3COONa D.NH4Cl

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(2)下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,称为 保护法。

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A.2molSO2 、1molO2 B.4molSO2 、1molO2

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下列仪器“0”刻度位置正确的是

A.在量筒的上端 B.在滴定管上端

C.在托盘天平分度盘的正中 D.在容量瓶的上端

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A.c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),则可确定a>0.5

D.若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3), 则可确定a=0.5

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物质X的结构式如图所示,常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是

A.X分子式为C6H6O7

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D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

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(1)已知:①Fe3O4(s)+4C(石墨)3Fe(s)+4CO(g) ΔH=+646.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4(s)与CO反应生成Fe(s)的热化学方程式是 。

(2)T℃时,在 2L恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各1.0 mol ,10 min反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是 (选填字母)。

a.容器内压强不再变化

b.容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

c.容器内气体的质量不再变化

d.生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率是 。

③l0 min内,反应的平均反应速率v (CO2)= 。

④欲提高该反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 (选填字母)。

a.提高反应温度 b.移出部分CO2

c.加入合适的催化剂 d.减小容器的容积

⑤T℃时,该反应的平衡常数K= 。

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