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    下列相关实验不能达到预期目的是
      相关实验 预期目的
    A． 等质量的锌粒和锌片分别与等体积的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
    B． 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
    C． 向FeCl3和KSCN反应后的混合液中加入少量NaOH溶液 探究浓度对化学平衡的影响
    D． 两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支试管中加入少量MnSO4固体  
    探究催化剂对反应速率的影响
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,探究温度、压强对化学平衡的影响,探究影响化学反应速率的因素
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：A．锌粒比锌片的接触面积大，但盐酸浓度未知；
    B．NO2和N2O4混合气，存在化学平衡，受温度的影响；
    C．向FeCl3和KSCN反应后的混合液中，存在化学平衡，加NaOH与铁离子反应，平衡逆向移动；
    D．试管中加入少量MnSO4固体，反应速率快．
    解答： 解：A．锌粒比锌片的接触面积大，但盐酸浓度未知，不能达到实验目的，应保证盐酸浓度、体积相同，故A错误；
    B．NO2和N2O4混合气，存在化学平衡，受温度的影响，则温度不同，颜色不同，可达到实验目的，故B正确；
    C．向FeCl3和KSCN反应后的混合液中，存在化学平衡，加NaOH与铁离子反应，平衡逆向移动，颜色变浅，可说明浓度对平衡的影响，故C正确；
    D．试管中加入少量MnSO4固体，反应速率快，则利用对比说明催化剂对反应的影响，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握影响化学平衡和化学反应速率的因素为解答的关键，侧重实验分析中控制变量的考查，注意实验方案的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
    B、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
    C、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
    D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（　　）
    A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
    C、甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
    D、能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，16g O2和O3的混合气体中含有1.5NA个氧原子
    B、常温下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA
    C、58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
    D、常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    B、简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小
    C、工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
    D、F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B．现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．
    请回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式分别是
     
    、
     
    ．
    （2）C→A的反应物及反应条件是
     
    ．
    （3）D→F反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用．甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学为测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，设计了如右图所示的实验装置．实验用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）．
    ①在装置Ⅱ中，仪器a的名称是
     
    ；装置Ⅱ的作用是
     
    ．
    ②将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（装置Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    ③实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：装置Ⅰ中液体增重m g，收集到的气体体积（标准状况）为V L，该呼出气体中CO2的体积分数为（只要答出算式即可）：
     
    ．
    （2）乙组同学查阅有关资料获知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他们设计了以下实验方案进行验证：将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液，如果品红溶液
     
    （填“褪色”或“不褪色”），则说明H2CO3酸性弱于H2SO3．
    （3）某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠．为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，丙组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用．
    已知Na2CO3与盐酸的反应过程为：
    先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO2气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO2的质量．部分实验数据如下：
    盐酸溶液体积/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
    样品质量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
    CO2质量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
    ①所用盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    ②若样品质量为18.00g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO2的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
       主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     

    （2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是
     
    （填离子符号）
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是
     
    （填元素名称）
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是
     
     （填化学式）．
    （5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是
     
    （填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为
     
    ．
    （6）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）
     
    ．
    （7）⑦元素的单质常温下的颜色是
     
    ，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B、硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
    D、氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-═CuSO4

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