Question

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为__________________________________________________。

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________________________________

和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是________________________________________________________________________。

(3)Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键__________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)S、C　(2)V形　直线形　SO2　CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

(3)Cr　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6

(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

解析　本题考查原子的核外电子排布、分子的结构、物质的溶解性、氢键等。(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M层的电子排布图为，故X为S，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C。(2)Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为O，SO2、CO2的立体结构分别为V形、直线形。(3)Q的核电荷数为24，为Cr，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子排布为3d54s1，则最高化合价为＋6。(4)元素周期表中F的电负性最强，HF溶液中，HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。