【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛.
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是____________;
(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是______色的气体,________(填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应. NO2与水反应的化学方程式为_______________________________;
(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气.
①制取氨气的化学方程式为_____________________________;
②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g;
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能.
将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液.NH3与稀硫酸溶液反应的化学方程式为____________________________________________;
【答案】N2(氮气) 无 难 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 10.7 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
【解析】
(1)逐渐升温的过程中,沸点低的物质先分离,由表可知,最先分离出来的气体时N2;
(2)NO为无色气体;难溶于水;NO2与H2O反应生成硝酸和NO,且反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气,其反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑;若要制取标准状况下4.48L的氨气,即0.2molNH3,至少需要0.2molNH4Cl,其质量;
(4)NH3属于碱性气体,与稀硫酸反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。
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【题目】以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐,少量铁元素和砷元素)为原料,可回收制备Cu和ZnSO4H2O,其主要实验流程如下:
已知:①Fe3+完全沉淀pH为3.2,此时Zn2+、Cu2+未开始沉淀;
②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色);
③砷元素进入水体中对环境污染大,可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85℃条件下进行,适宜的加热方式为_____。
(2)碱洗脱氯时,溶液中Cu2+主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3,也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体,该副反应的离子方程式为_____。若用NaOH溶液进行碱洗操作时,浓度不宜过大,通过下表的数据分析其原因是_____。
NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响
NaOH浓度/molL﹣1 | 脱氯率/% | 元素浸出率/% | ||
Cl | Zn | Cu | As | |
1.0 | 51.20 | 0.51 | 0.04 | 0.00 |
2.0 | 80.25 | 0.89 | 0.06 | 58.87 |
3.0 | 86.58 | 7.39 | 0.26 | 78.22 |
(3)ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。“电解”后,从溶液中回收ZnSO4H2O的实验、操作为_____。
(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2+、Zn2+.为提高原料利用率,可采取的措施有:将滤液1和滤液2混合,回收铜锌沉淀物;循环使用电解过程产生的_____(填化学式)。
(5)已知H3AsO3的还原性强于Fe2+,Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.7×10﹣21.测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2+存在
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【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是
A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
B. 结构示意图:A为 ,B为
C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
D. 原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
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【题目】某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答如下问题:
(1)X的化学式是_________。
(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_________。
(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上,试纸显蓝色,写出该变化中发生的离子方程式______。
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【题目】球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料,被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下:
请回答下列问题:
(1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序:____________;Na在周期表中的位置: _____________;N2H4的电子式:______________。
(2)为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是__________。
A.盐酸 B.适量KOH C.适量NaOH D.适量CH3COONa
(3)写出置换过程的离子反应方程式 _____________________________________。
(4)若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体,写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_____________。
(5)下图分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响,则最佳的浓度和时间分别是_____%;___min。
(6)加入N2H4·H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5~6,得到Ag的产率最高,pH>6时,银的产率降低的原因为__________________________。
(7)常温下,取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液体积变化),当AgNO2开始沉淀时,溶液中c(Cl-)=__________mol/L[已知:常温下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 ,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
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【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100nL,Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b点时,c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
C. c点时,c(A-)>c(B+)D. a→c过程中不变
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【题目】研究发现,含Pm2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳,请回答下列问题:
(1)脱硝。为消除NOx对环境的污染,利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
①NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为:______________________。
②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是___________,原因是___________。
(2)脱硫。下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。
①装置中发生反应的化学方程式为___________。
②阴极的电极反应式是___________。
③某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7,其原因用离子方程式表示为___________;常温下,在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填写“>”“=”或“<”)。
(3)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。请解释b比a纵坐标大的原因___________。
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【题目】净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)。
回答下列问题:
(1)一定温度下,将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示,则0~20min平均反应速率v(NO)为_____________。
(2)如图所示,若Y表示平衡常数,只改变某一反应条件X,反应由平衡I达到新平衡Ⅱ,则条件X为_______________,NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填:“大于”、“小于”或“不变”)
(3).能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)
a.v生成(CO2)=v消耗(CO) b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.平衡常数保持不变 d.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
(4).在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中,补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。
(5).三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应分两步进行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNO与NO2反应,把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________,每消除1mol NO2转移电子_________个。
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【题目】常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是( )
A. H2A的电离方程式为H2A H++HA-,HA- H++A2
B. pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12 mol·L-1
C. NaHA、NaHB的混合溶液中,阴离子有A2-、HA-、HB-、B2-、OH-
D. Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
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