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    向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH溶液的体积．
    分析：根据AlCl3的物质的量和Al（OH）3沉淀的质量判断出AlCl3没有完全生成Al（OH）3沉淀，存在两种情况：NaOH不足；NaOH过量，部分生成NaAlO2，根据反应的化学方程式讨论计算．
    解答：解：n（AlCl3）=cV=100×10-3L×0.5mol?L-1=0.05mol，
    沉淀的物质的量n=
    m
    M
    =
    2.34g
    78g/mol
    =0.03mol，
    则AlCl3没有完全生成Al（OH）3沉淀，存在两种情况：
    （1）NaOH不足，
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
           3       1
           n       0.03mol
    n=0.09mol，
    V（NaOH）=
    0.09mol
    0.5mol/L
    =0.18L，即180ml，
    （2）NaOH过量，部分生成NaAlO2，
       AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
        1     3
    0.05mol   0.15mol
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H20
    1          1
    0.02mol    0.02mol
    共需n（NaOH）=0.15mol+0.02mol=0.17mol，
    V（NaOH）=
    n
    c
    =
    0.17mol
    0.5mol/L
    =0.34L，即340ml，
    答：用去的NaOH溶液的体积为180ml或340ml．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量和沉淀的质量判断反应的程度，用讨论的方法计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
    （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
    （2）（4）
    （2）（4）
    ，溶液呈酸性的有
    （2）（3）
    （2）（3）
    （填序号）
    （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
    12
    12
    ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
     
    （3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    （4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01 mol/LHA的PH=2
    0.01 mol/LHA的PH=2
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
    0.01
    0.01
    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是
    ③④
    ③④
    ，溶液呈碱性的有
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
    2
    2
    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
    ．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）．
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
    0.01
    0.01
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．
    （1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
    已知：25℃时，H2SO3?HSO3-+H+K=1.5×10-2
                H2CO3?HCO3-+H+K=4.4×10-7
    ①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是
     
    （填字母序号）．
    a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液
    ②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
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    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省文登市高三3月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

    (1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

    t(℃)

    750

    850

    1000

    CO%

    0.7

    2/3

    0.5

     

    1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。

    (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。

    (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入

    1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；

    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)

    a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能

    (4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL

    0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也

    为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷 题型：填空

    （13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

       （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①的△H　　　　0（填“>”

    或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

    平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

    则K­1     K2；反应进行到状 态D时，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

       （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

    生产、生活中有着重要作用。

    ①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过

    程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

    　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与

    b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

    c（NH+4）　      c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。

       （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

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