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    5．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（　　）
    A．氢氧化钙饱和溶液B．饱和的碳酸钠溶液
    C．硝酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液

    分析 A．先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解；
    B．生成碳酸氢钠；
    C．不发生反应；
    D．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应．

    解答 解：A．澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故A错误；
    B．饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故B正确；
    C．碳酸酸性比硝酸弱，二氧化碳与硝酸钠不反应，故C错误；
    D．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意A选项是与反应物量有关的反应，量不同产物不同．D选项理解复分解反应发生的条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
    C．2 L 1 mol•L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
    D．标准标况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液呈中性的是（　　）
    A．将水加热使KW增大、pH＜7
    B．由水电离的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液
    C．加水稀释除H+浓度增大外其它粒子浓度降低的溶液
    D．非电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．常温时，NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小
    B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均降低
    C．把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe2O3 固体
    D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物
    C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减
    B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力
    D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应．由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（　　）
    A．Fe2O3B．NaClC．Cu2SD．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
    B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
    C．氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电
    D．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，两种气体的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置省略）：
    制备1，2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g．cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
    （2）装置B中长玻璃管E的作用：判断装置是否堵塞．
    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应  b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （4）在装置C中应加入c，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．酸性KMn04溶液
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是：溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是：如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．

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