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    1．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

    分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
    B、醋酸是弱酸，电离需要吸热；
    C、根据物质能量高的不稳定回答；
    D、吸热反应也可能自发进行．

    解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
    B、醋酸是弱酸，电离需要吸热，与氢氧化钠反应放出的热量少，故B正确；
    C、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；
    D、吸热反应也可能自发进行，如碳酸氢铵常温下能自发进行，但是该反应为吸热反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应中的能量变化，反应自发性的判断等，属于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为Al-3e-→Al3+
    B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
    C．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1
    D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    （1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
    C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
    （主要产物）（次要产物）
    CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
    （主要产物）　　   （次要产物）
    请写出与HBr反应的主要产物的结构简式．
    （3）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变．从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物．

    a．莽草酸分子中含有的官能团有羧基、羟基、碳碳双键；
    b．莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：），其反应类型为：消去反应；
    c．请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是② （填写编号）．
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （3）若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（　　）
    A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
    B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
    C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
    D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．-定量的Fe与含1molHNO3，的稀硝酸恰好反应，被还原的氮原子数小于NA
    B．1mol A1Cl3在熔融时离子总数为0.4NA
    C．常温常压下，等质量的S02、S2含有相同的分子数
    D．125g CuS04•5H20 品体中含有0.5NA个Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
    I．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气
    Ⅱ．打开活寒b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验D溶液中的离子
    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体
    IV．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子
    （1）仪器B的名称是分液漏斗，棉花中浸润的溶液为NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾气污染环境
    （2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中消耗4molHCl，转移的电子数是2NA
    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．过程ⅠV中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无
    （4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，其中一定能够证明SO、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙：则SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱顺序是SO2＞Fe2+＞Cl-
    过程Ⅱ中检出离子过程ⅠV中检出离子
    甲有 Fe3+无 Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
    某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如下所示：

    操作①的名称是过滤，在操作过程中使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    操作②中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？酒精和水任意比互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液．
    （a）将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直至滴完；
    （b）将AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完；
    对上述实验所得出的结论正确的是（　　）
    A．现象相同，沉淀质量相等B．现象相同，沉淀质量不相等
    C．现象不相同，沉淀质量相等D．现象不相同，沉淀质量不相等

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