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    18．说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
    S与P   Al与Mg   Sr与Rb   Cu与Zn   Cs与Rn   Rn与At．

    分析 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此分析解答．

    解答 解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，S与P，属于同一周期且其原子序数依次减小，但P属于第VA元素，所以第一电离能：S＜P；
    Al与Mg，属于同一周期且其原子序数依次减小，但Mg 属于第ⅡA元素，所以第一电离能：Al＜Mg；
    Sr与Rb，属于同一周期且其原子序数依次减小，且Sr属于第ⅡA元素，所以第一电离能：Rb＜Sr；
    Cu与Zn，属于同一周期且其原子序数依次增大，所以第一电离能：Cu＜Zn；
    Cs与Rn，属于同一周期且其原子序数依次增大，所以第一电离能：Cs＜Rn；
    Rn与At，属于同一周期且其原子序数依次减小，所以第一电离能：At＜Rn；
    答：第一电离能S＜P；Al＜Mg；Rb＜Sr；Cu＜Zn；Cs＜Rn；At＜Rn；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．

    点评 本题考查同主族、同周期元素电离能的比较，题目难度中等，注意掌握同周期第一电离能的突变情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质粒子的数量的简称
    B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
    C．“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的
    D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
    （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
    （3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
    下列说法错误的是（　　）
    A．反应（1）中x=6
    B．反应（2）中的氧化产物与氧化剂的物质的量之比为4：5
    C．反应（3）中的氧化剂是S，还原剂是KOH
    D．NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它们不全为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答如表问题：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
    （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．称量时误用“左码右物”
    （3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
    Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
    ①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    ②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L-1此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
    Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字简单表述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1个氧原子的质量是2.657×10-26kg，则32kgO2中所含O2的数目最接近于（　　）
    A．3.01×1023B．5.32×1026C．6.02×1026D．1.2×1026

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
    A．失去电子的反应是还原反应
    B．在氧化还原反应中不一定所有的元素的化合价都发生变化
    C．做氧化剂的物质不能是还原剂
    D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关铁的化学反应中，与事实不符的是（　　）
    A．铁和硫酸铜溶液反应得到铜
    B．铁和稀盐酸反应生成H2和FeCl2
    C．铁高温下和水蒸气反应生成H2和Fe2O3
    D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
    （1）反应C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
    （2）12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为283KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol•L-1，放出热量b KJ．请回答下列问题．
    （1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜（填“＞”、“＜”或“=”）T2．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c KJ，则C3的浓度=（填“＞”、“=”或“＜”）x mol•L-1，a、b、c之间满足何种关系？a=b+c（用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要得到2a KJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
    A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2和2mol C3
    C．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出C3气体            B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度                D．选择高效的催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒压容器中压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成C3比恒容时多，则放出的热量也多．
    （6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol A2和1mol B2及适量固体催化剂，使反应达到平衡．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4mol A2、2mol B2，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”“变小”或“不能确定”）．

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