Question

常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH（　　）

• A、①点所示溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• B、②点所示溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO）
• C、③点所示溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-）
• D、④点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：整个过程先后发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A．①点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在的离子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
根据电荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），故A错误；
B．②点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故B错误；
C．③点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），则c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故C正确；
D．d点溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（Cl0^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），为易错点，难度中等．