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       (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。

    已知：①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体；

    ②L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；

    ③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；

    请回答下列问题：

    (1) 写出L2Z的电子式________

    (2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________

    (3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；

    (4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡，则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

     

    【答案】

    (1) ；(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3) H2O；c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；H2O2 +2Fe2++ 2H+=2Fe3++2H2O；(4) 20，降低，减小。

    【解析】本题是元素推断题，考查学生对知识的应用和推断能力，解题的关键是推出各种元素。由“X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体”可以推出，X是碳元素、Z是氧元素；由“L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体” 可以推出，L是钠元素；由“M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色” 可以推出，M是硫元素。(1) L2Z是Na2O，电子式为；(2) Na2O2和CO2反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)由于X、Y、Z分别都能与W可形成10电子化合物，Y的原子序数介于C、O，故W为H，Y为N。氢化物分别是CH4、NH3、H2O，由于后两者分子间可形成氢键，CH4分子间不能形成氢键，这三种化合物中沸点最髙的是H2O；W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3是NH4NO3，是一种强酸弱碱盐，NH4+在水中发生水解，溶液呈酸性，NH4+离子浓度减小，水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为H2O2 +2Fe2++ 2H+=2Fe3++2H2O；(4) 0.48molSO2和0.22molO2在2L密闭容器中反应达到平衡得到0.24 mol SO3，平衡时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.12mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，则该反应的平衡常数为(0.12mol/L)2/[(0.12mol/L)2×0.05mol/L]=20，SO3的体积分数为0.12/(0.12+0.12+0.05)=0.41，O2转化率为0.06/0.11=6/11；若温度不变，再加人0.50 mol O2后，重新达到平衡，O2的转化率降低，平衡向右移动。

    2SO2+  O22SO3

    始  量  0.12   0.3    0.12

    变  量  2x      x       2x

    平衡量0.12-2x  0.3-x  0.12+2x，则有(0.12-2x)2/[(0.12+2x)2×(0.3-x)]=20，解得x≈0.025，SO3的体积分数为0.17/(0.24+0.275)=0.33，比0.41小，故SO3的体积分数减小。略

     

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    ②L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；

    ③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；

    请回答下列问题：

    (1) 写出L2Z的电子式________

    (2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________

    (3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；

    (4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡，则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (5分) 有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍, Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。由此可知：

     (1)写出它们的元素符号W_______X______Y_______Z________.

    （2）X在元素周期表中的位置是                 _________  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省保定市高三上学期期末调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。
    已知：①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体；
    ②L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；
    ③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；
    请回答下列问题：
    (1) 写出L2Z的电子式________
    (2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________
    (3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；
    (4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡，则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源：2013届广东惠阳高级中学高一第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (5分) 有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍, Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。由此可知：

     (1)写出它们的元素符号W_______X______Y_______Z________.

    （2）X在元素周期表中的位置是                  _________  。

     

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