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    14．已知相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断
    裂时需要吸收的能量/kJ    		436230369
    H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-akJ/mol则a是（　　）
    A．404B．72C．230D．200

    分析 反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，结合表中“1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量”进行计算即可．

    解答 解：根据表中数据可知：1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为230kJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为369kJ，
    则反应H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436+230-369×2=-72kJ/mol，即a=72，
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．
    已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）?2H[CuCl2]（无色）$\stackrel{稀释}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
    ii．副反应：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
    （1）制取CuCl2装置如图：

    ①A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
    ③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化钠电离出的Cl-，增大Cl-浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗．
    （2）制取CuCl流程如图：

    ①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl-浓度过高时，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，会使CuCl溶解而降低产率．
    ②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
    ③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
    ④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒．
    （2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜是热的良导体，有热量散失．
    ②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失．
    （3）他们记录的实验数据如表：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.3℃-56.8kJ/mol
    ②50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.5℃
    已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表（保留两位小数）．
    （4）实验分析
    ①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    ②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热不变（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多
    C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的原子个数百分比是（　　）
    A．20%B．25%C．30%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．分散系的分类：分散系微粒直径
    B．溶液是电中性的，而胶体是带电的
    C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
    D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、Ba2+、Cl-、I-
    B．a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度
    C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c（OH-）由b点变化到e点
    D．bd线上的任意一点均有pH=7

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