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    下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na +的位置用K +代替，Cl -的位置用O代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是

    A.与K +距离相等且最近的O 2共有8个

    B.与K +距离相等且最近的O构成的多面体是8面体?

    C.与K +距离相等且最近的K +有8个?

    D.一个KO2晶胞中摊得的K +和O粒子数均为4个

    BD?

    解析：A.与K +距离相等且最近的O应有6个。

    B.与K +距离相等且最近的O有6个，构成正八面体。

    C.与K +距离相等且最近的K +有12个。?

    D.K +个数：1+12×=4；O 2-个数：8×+6×=4。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的发展，人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体的结构示意图，该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。

    (1)已知阿伏加德罗常数的值(NA),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+、Cl-间的平均距离为a cm，则NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。

    (2)某化学课外小组尝试在实验室中测定NaCl晶体的密度，其实验方案如下：先将固体NaCl研细，准确称量mgNaCl粉末并转移到容积为100 mL的定容仪器A中。然后，向A仪器中滴加苯，并不断振荡，至恰好达到刻度线时，测得加入苯的体积为V mL。

    ①定容仪器A最好选用______________________________ (填仪器名称)。

    ②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是___________________。

    ③向仪器A中滴加苯时要不断振荡的目的是_______________________________________。

    ④使用该方法测得NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的发展，人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体

    的结构示意图，该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。

    (1)已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+、Cl-间的平均距离为a cm，则NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。

    (2)某化学课外小组尝试在实验室中测定NaCl晶体的密度，其实验方案如下：先将固体NaC

    l研细，准确称量mgNaCl粉末并转移到容积为100 mL的定容仪器A中。然后，向A仪器中

    滴加苯，并不断振荡，至恰好达到刻度线时，测得加入苯的体积为V mL。

    ①定容仪器A最好选用______________________________ (填仪器名称)。

    ②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是____________________。

    ③向仪器A中滴加苯时要不断振荡的目的是_______________________________________。

    ④使用该方法测得NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源：09～10年黄冈中学高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）

    （1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。
    （2）若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na＋的堆积方式，Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙，则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
    在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

    NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长
    （3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
    （4）Na＋离子半径与Cl－离子半径之比=_______________。
    （已知）
    （5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（二） 题型：选择题

    如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是

    A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个

    B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体

    C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个

    D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为6个

     

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