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    2．2013年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
    化学键N≡NF-FN-F
    键能：kJ/mol941.7154.8283.0
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
    B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g） 放出能量
    C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g） 放出能量
    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

    分析 化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．

    解答 解：A．F2（g）→2F（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A正确；
    B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
    C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）KJ•mol-1=-291.9KJ•mol-1，△H＜0，放出能量，故C正确；
    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应与能量变化，本题侧重于反应热的考查，题目难度不大，注意化学键的键能与反应热的关系，题目侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等
    B．气体的密度不再变化
    C．CO的质量不变
    D．体系的压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．正丁醛是一种化工原料．实验室可利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应过程如下：

    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入5.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （2）沸石的作用是防止暴沸．
    （3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （5）本实验中，正丁醛的产率为51%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：
    ①物质溶解度
    物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
    20℃溶解度6.411133.711.1217
    ②锰酸钾[K2MnO4]
    外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
    试回答下列问题：
    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是强碱腐蚀石英；
    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
    其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
    （3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
    A．醋酸             B．浓盐酸             C．稀硫酸
    （4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH
    提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．
    使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．
    Ⅰ．图1示实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置己略）
    （1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有安全瓶防止倒吸作用．
    （3）试剂X可能为AD（填写字母）．
    A．无水氯化钙   B．浓硫酸   C．碱石灰   D．五氧化二磷
    （4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl．
    （5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率．
    II．图2是蒸馏SnCl4的装置
    （6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对、；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置．
    （7）实验用的锡花中含有金属铜．甲同学设计下列实验测定锡花的纯度．
    第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
    第二步：向滤液中加入过量Fe2（SO4）3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；
    第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
    若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量95.2%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
    （2）仪器A的名称为CH3CH2OH$→_{℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
    （4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
    （6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸（答出其中两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组以甲酸为原料在实验室完成了一氧化碳和甲酸铜两种物质的制备实验．
    实验一、用甲酸制备一氧化碳
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，制备装置如图1（其中夹持仪器、加热仪器没有画出） 
    （1）b仪器的名称为温度计，c的作用是防倒吸．
    （2）制备CO时，浓硫酸与甲酸的混合方式是先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
    实验二、用甲酸制备甲酸铜
    步骤一：碱式碳酸铜的制备如图2所示
    步骤二：甲酸铜的制备
    将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤，滤液在通风橱下蒸发至原体积的$\frac{1}{3}$左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2•4H2O产品，称量，计算产率．回答下列问题：
    （3）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？温度过高导致Cu（OH）2?CuCO3分解．
    （4）步骤二中碱式碳酸铜滴入甲酸生成四水合甲酸铜的化学方程式为Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑．
    （5）本实验涉及三种固液分离的方法．
    ①倾析法使用到的仪器有烧杯、玻璃棒；
    ②采用减压过滤的装置对步骤二中溶解后的溶液进行趁热过滤；
    ③步骤二的实验中，需用到如图3装置CDF．
    （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
    B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
    C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．画出下列原子或离子的结构示意图
    （1）B       （2）Cl-．

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