练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol?L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，各种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示）在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．
    （1）e处反应的离子方程式为
     
    ．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）b处的实验现象：
     
    ，d处的实验现象：
     
    ．
    （3）c处反应的化学方程式为
     
    ．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
     
     mol．
    （4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱顺序是
     
    ．
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；高锰酸钾是氧化剂盐酸是还原剂，根据高锰酸钾和参加氧化还原反应的盐酸的计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
    （2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
    （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合元素化合价的变化计算；
    （4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
    解答： 解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，
    故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5；
    （2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，
    故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液由浅绿色变为红色；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
    当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，
    故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；0.01；
    （4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由e处反应可知氧化性为KMnO4＞Cl2，由d处反应可知氧化性为Cl2＞FeCl3，则氧化性由强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，故答案为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
    点评：本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2：
    c．电解法：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2；该法的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    前20min的反应速率 v（H2O）=
     
    ；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为
     
    kJ．
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由常见短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X之间的转化关系如图所示．其中B、X为单质，D在常温下为无色液体，A、B中含同一种元素（某些产物可能略去）．

    请回答下列问题：
    （1）若气体E是大气污染物，可形成酸雨，F为一元强酸．
    ①写出A的电子式：
     
    ；稳定性：A
     
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②反应①的化学方程式为：
     
    ．
    ③在反应③中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：
     
    ．
    ④有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”．某同学为了验证该观点是否正确，将气体E通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色．由此得出的结论是：
     
    ．
    ⑤在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1
     
    V2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    （2）若气体E不是大气污染物，F为二元弱酸．
    ①写出E的结构式：
     
    ．
    ②在一定温度下，将少量气体E通入足量氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9mol2?L-2．现将该沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，则其KSP
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；此时F的阴离子在溶液中的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①0.1mol/L 氨水，②石墨，③浓盐酸，④液氨，⑤NH4Cl固体，⑥熔融NaOH，⑦纯硫酸，⑧NaHCO3溶液，⑨0.1mol/L CH3COOH ⑩Ca（HCO3）2
    （1）将对应的标号填在横线上：属于电解质的
     
    属于非电解质的
     
    能导电的物质
     

    （2）请依次写出⑤和⑥在稀溶液中发生反应、①和⑨发生反应、⑥的溶液和⑧发生反应以及少量⑧和Ca（OH）2反应的离子方程式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）如何检验一瓶未知溶液为NH4Cl，请详述实验步骤和现象
     

    （4）判断Na2CO3、Ca（HCO3）2、NaHCO3和CaCO3的热稳定性，按从强到弱的顺序排为
     

    （5）往⑨中逐渐加入①直到过量，溶液的导电能力随氨水体积变化图象正确的是
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    附加题
    已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后，Z的浓度为W mol/l，放出热量b kJ．
    ①当此容器中起始加入X2 为1mol、Y2 为0.5mol、Z 为1mol时，反应达平衡后Z的浓度
     
    W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量为C kJ，则Z的浓度
     
    W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系
     
    用代数式表示）
    ③若此容器中起始加入X2 为6mol、Y2 为3mol时，反应达平衡后Z的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    ④若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后．Y2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡，
    （1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，求水的转化率？平衡常数K值？
    （2）830K时，若起始时：c（CO）═2mol/L，c（H2O）=6mol/L，则水蒸气的转化率是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
    [c(C)]c?[c(D)]d
    [c(A)]a?[c(B)]b
    =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1．在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“大于”“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”），且m+n
     
    p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色
     
    ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
     
    （“变深”、“变浅”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列物质的结构简式或给用系统命名法给有机物命名
    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷
     

    ②2-甲基-1-戊烯
     

    ③
     

    ④
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案