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    4．银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，该电池的负极是（　　）
    A．ZnB．Ag2OC．ZnOD．Ag

    分析 原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据元素化合价升降判断正负极，据此分析解答．

    解答 解：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，故选A．

    点评 本题以化学电源新型电池为载体考查正负极判断，明确正负极与元素化合价升降关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列措施不合理的是（　　）
    A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率
    B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好
    C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放
    D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B．AlO2-、K+、I-、HCO3-
    C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe（CN）6]3-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Cl-
    C．Na+、K+、NO3-、HCO3-D．Na+、NH4+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．碳的一种同位素${\;}_{6}^{14}$C常用于考古研究，一个该原子中含有的中子数是（　　）
    A．2B．6C．8D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表为元素周期表的一部分，元素①～⑦在表中的位置如下所示：

    请用元素符号或化学式回答下列问题．
    （1）⑤的元素符号是Si，其最高正价是+4；
    （2）①～⑦中金属性最强的是Na，能证明⑥比②的非金属性强的事实是H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸；
    （3）①、③形成的化合物是HO2或H2O2；
    （4）④、⑥、⑦原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞Cl；④的最高价氧化物的水化物是NaOH，它与⑥的最高价含氧酸反应的离子方程式是H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．在t℃时，饱和Ag2CrO4溶液中，若增大c（CrO42-），则银离子浓度增大
    B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-12
    C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
    D．在t℃时，Y、Z两点处Ag2CrO4的溶度积常数前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，化学键类型相同的一组是（　　）
    A．NaCl、HClB．MgCl2、SO2C．KCl、CCl4D．CO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3 ；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应反应；（填“氧化”或“还原”）
    （3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．

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