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    12．已知铜元素能形成多种化合物．
    （1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）
    （2）CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图1所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键．
    （3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，NH3的VSEPR 模型为四面体形．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方浓度解；铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化简）．

    分析 （1）Cu原子M层s、p、d能级完全充满电子；Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素外围电子排布式为4s1或3d54s1；
    （2）非金属性越强，电负性越大；硫酸根离子与配离子之间形成离子键，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键；
    （4）[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；NH3中N原子价层电子对数为4；
    （5）铜晶体是面心立方密堆积；根据均摊法计算晶胞中Cu、O原子数目，计算晶胞质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算晶胞体积，进而晶胞棱长，晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为晶胞体对角线长度的$\frac{1}{4}$．

    解答 解：（1）Cu原子M层s、p、d能级完全充满电子，Cu的M能层的电子排布式为：3s23p63d10，；Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素外围电子排布式为4s1或3d54s1，分别为K、Cr，
    故答案为：3s23p63d10；K、Cr；
    （2）非金属性越强，电负性越大，故电负性为：O＞S＞H＞Cu；硫酸根离子与配离子之间形成离子键，属于离子晶体，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键，
    故答案为：O＞S＞H＞Cu；离子；配位键、氢键
    （4）[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；NH3中N原子价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，
    故答案为：平面正方形；四面体形；
    （5）铜晶体是面心立方密堆积，CuO晶胞中Cu原子数目为4、O原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，晶胞质量=$\frac{64×4+16×2}{{N}_{A}}$g，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞体积=$\frac{64×4+16×2}{{N}_{A}}$g÷d g/cm3=$\frac{288}{{dN}_{A}}$cm3，则晶胞棱长=$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm，晶胞体对角线为$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm，晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为晶胞体对角线长度的$\frac{1}{4}$，即铜原子与氧原子最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm，
    故答案为：面心立方密堆积；$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、化学键、微粒空间故选、晶胞计算等，熟记中学常见晶胞结构，掌握均摊法进行晶胞有关计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
    ①氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和-COOH（写结构简式）．
    ②发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
    A．菠菜B．花生油      C．瘦肉D．西瓜
    ③如图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：
    编号操作现象
    1加入碘水溶液变成蓝色
    2加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜
    3加入碘水溶液变成蓝色
    4加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜
    结合试管1、2中的现象，得出的结论是这两支试管中淀粉没有水解（填“没有”“部分”或“全部”）．结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ H2+CO；其中，H2O 氧化剂，CO氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．
    实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
    （1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
    （2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
    （3）若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）C、E．

    （4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.225mol/L．
    实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．
    （6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是①③．（填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一样大（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室中制取少量蒸馏水    		B．
    分离碘和酒精
    C．
    称量氢氧化钠固体    		D．
    配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
    【反应原理】

    【物质性质】
    试剂沸点（℃）溶解度化学性质
    水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水
    乙酸酐
    139    		在水中逐渐分解
    乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
    【实验流程】
    （1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
    ①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
    ②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
    （2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2～3次．
    （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
    ①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
    ②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

    其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH
    请回答以下问题：
    （1）物质D中含有的官能团为硝基和酯基．
    （2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是．
    （3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件光照．
    （4）反应②的化学方程式．
    （5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是①（填序号）．
    （6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．
    Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
    Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：CH3CH（NH2）COOH属于α-氨基酸）
    （7）请写出以　　和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体　　的合成路线流
    程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：

    已知：①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH

    ②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa；
    ③　呈弱碱性，易被氧化
    的合成路线流程图：．

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