如右图为某电化学装置的一部分.已知两电极反应式分别为:a极 Cu2++2e-═Cu,b极 Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是( )A.a极上发生还原反应B.a.b可以是同种电极材料C.该装置一定是原电池装置D.该装置的电解质溶液中一定含有Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如右图为某电化学装置的一部分，已知两电极反应式分别为：a极 Cu²⁺+2e^-═Cu；b极
Fe-2e^-=Fe²⁺下列说法不正确的是（　　）

A、a极上发生还原反应

B、a、b可以是同种电极材料

C、该装置一定是原电池装置

D、该装置的电解质溶液中一定含有Cu²⁺

分析：A、a电极反应是铜离子得到电子发生还原反应；
B、阳极电极反应可知，铁失电子发生氧化反应，若为电解池可以是同种电极；
C、装置可以是原电池也可以是电解池；
D、阳极电极反应可知得到电子阅读是原电池正极或电解池阴极反应，溶液中一定含有铜离子；

解答：解：A、a电极反应是铜离子得到电子发生还原反应，故A正确；
B、依据电极反应可知，铁失电子发生氧化反应，若为原电池，一定不能是同种电极，若为电解池可以是同种电极，阴极被保护，故B正确；
C、装置可以是原电池，铁做负极，碳做正极，也可以是电解池，铁做阳极，也可以实现电极反应，故C错误；
D、阳极电极反应可知得到电子阅读是原电池正极或电解池阴极反应，溶液中一定含有铜离子，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电解原理、原电池原理的分析判断，电极分析判断是解题关键，题目难度中等．

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（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。

（2）其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为，这是由于NH₄Cl溶液显性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式。

（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是，电极反应为；乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为，产物常用检验，反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源：2010年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷 题型：实验题

（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                     设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过     mol电子。
（2）其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为             ，这是由于NH₄Cl溶液显   性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因               ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式            。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是        ，电极反应为          ；乙装置中石墨（1）为     极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为       ，产物常用         检验，反应的离子方程式为        。