Question

10．下列实验方案设计正确的是（　　）

• A． 分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用浓盐酸洗涤
• B． 失去标签的AgNO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液可选用（NH₄）₂CO₃ 溶液作鉴别试剂
• C． 用铜丝代替铂丝做焰色反应
• D． 把SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的颜色褪去，即可证明SO₂具有漂白性

Answer 1

分析 A．二氧化锰与浓盐酸反应；
B．AgNO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液分别与（NH₄）₂CO₃ 溶液反应的现象为：白色沉淀、无色无味气体、刺激性气体、白色沉淀；
C．铜的焰色反应为绿色；
D．SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中发生氧化还原反应．

解答 解：A．留在试管内壁上的黑色物质为二氧化锰，加热时与浓盐酸反应，可洗涤除去，故A正确；
B．AgNO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液分别与（NH₄）₂CO₃ 溶液反应的现象为：白色沉淀、无色无味气体、刺激性气体、白色沉淀和气体，能鉴别，故B正确；
C．铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故C错误；
D．SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、焰色反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．