精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等⑤
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等③
(3)将重油转化为汽油④
(4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质⑥.

分析 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等即煤的干馏;
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等即石油的分馏;
(3)将重油转化为汽油为石油的裂化;
(4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质可以利用水能挥发,而Na+、SO42-、Cl-不会挥发来分析.

解答 解:(1)工业把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备,故答案为:⑤;
(2)汽油、煤油、柴油的沸点不同,工业常用分馏的方法分离,故答案为:③;
(3)将重油转化为汽油用裂化的方法制得,故答案为:④;
(4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质即自来水的蒸馏,即用蒸馏的方法,故答案为:⑥.

点评 本题考查物质的分离、提纯、制备等知识,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.有下列物质:(1)熔融硝酸钾;(2)乙醇;(3)氢氧化钠固体(4)氨水;(5)铜;(6)硫酸钡;(7)盐酸;(8)石墨;(9)二氧化硫(10)冰醋酸.
其中能导电的是(1)(4)(5)(7)(8),(用序号填写,下同)属于强电解质的是(1)(3)(6),属于弱电解质的是(10),属于非电解质的是(2)(9).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧.某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体.

甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为e接a,b接f,g接d,加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl.
(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是除去锂表面的石蜡,然后快速把锂放入到石英管中.
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度.
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.(反应方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑.
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为10:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.铁在人体中的含量约为4~5g,人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存铁.功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输.如果体内的铁不足以供给生命活动需要,就会贫血.我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.在标准状况下,0.5mol的HCl占有的体积是11.2L,含有的原子个数为NA个,33.6L的H2物质的量为1.5 mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L(标准状况),则反应中所消耗硝酸的物质的量是(  )
A.0.08molB.0.12molC.0.09molD.0.11mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol.
(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2598kJ•mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:△H=+227KJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)已知下列热化学方程式:
a.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
b.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
c.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
其中属于吸热反应的是③(填序号);
碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol.
(2)某火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.
①该反应的热化学方程式N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol.
②已知:H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ•mol-1
则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是408.8 kJ.
③已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-534kJ•mol-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4(g)+2 NO2 (g)=3N2(g)+4 H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1L1 mol•L -1FeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
B.0.5mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
C.1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
D.28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案