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4.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算所需NaCl的质量为29.3g,②称量,③溶解并冷却,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦摇匀.
(2)所需主要仪器为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶.使用容量瓶前必须进行的操作是查漏.
(3)下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是BE
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.
(4)某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为1.00mol/L.

分析 (1)依据m=CVM计算溶质的质量,根据用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀,据此解答;
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;容量瓶使用前要查漏;
(3)根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;
(4)溶液是均一稳定的,取出一部分氯化钠溶液对其浓度无影响.

解答 解:(1)由于实验室无450mL容量瓶,故应选择500mL的容量瓶,故配制出500mL溶液.配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,需要溶质的质量m=1.00mol/L×0.5L×58.5g=29.3g;用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀可知,④为移液,⑥为定容.
故答案为:29.3;移液;定容;
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶,故除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需500mL容量瓶;容量瓶使用前要查漏;故答案为:500mL容量瓶,查漏;
(3)A.只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,即容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,故A错误;
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯,会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度偏低,故B正确;
C.定容时观察液面俯视,则溶液的体积偏小,浓度偏高,故C错误;
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对溶质的量和溶液体积无影响,则对浓度无影响,故D错误;
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线是正常的,又滴加蒸馏水至刻度则导致浓度偏小,故E正确.
故选BE.
(4)溶液是均一稳定的,取出一部分氯化钠溶液对其浓度无影响,即溶液的浓度仍为1.00mol/L,故答案为:1.00mol/L.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有机物F是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)B的结构简式是HOOC(CH24COOH,;E中含氧官能团的名称是羟基和氨基.
(2)乙烯在实验室可由乙醇,(填有机物名称)通过消去反应(填反应堆类型)制备.
(3)下列说法不正确的是c.
a.A属于饱和烃
b.D与乙醛的分子式相同
c.E不能与盐酸反应
d.F可以发生酯化反应.

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15.氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下
图1 所示:

(1)该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠(或NaCl、NaOH).
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,若食盐水不经过二次精制,仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽,这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜.
(3)图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成).则B 处产生的气体是氢气,E 电极的名称是阳极.电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.
(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-
(5)已知在电解槽中,每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492g 的烧碱,某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时,制得30%的烧碱溶液(密度为1.342 吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为93.45%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.D周期序数等于D原子最外层电子数.E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O<N<Cl<Al<Na(用元素符号填写),其中D的最高价氧化物是两性氧化物.
(2)乙物质中存在的化学键类型是离子键、共价键.
(3)化合物乙的电子式
(4)写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(5)E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为NaClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是Fe表面发生了钝化,生成了一层氧化物膜.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于c(选填序号).
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.实验室用固体烧碱配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需称量2.0g烧碱,由于烧碱具有腐蚀性,同时易潮解,应放于小烧杯(填仪器名称)中在托盘天平上称量.
(2)整个实验过程中,不需要的仪器D(填写字母)
A、药匙   B、胶头滴管   C、玻璃棒    D、漏斗    E、烧杯    F、托盘天平
(3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是500mL容量瓶.
(4)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌、引流.
(5)配制NaOH溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是B(填写字母)
A、转移溶液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B、定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
C、定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,再加水定容
(6)配制过程有以下操作:
A、转移    B、称量    C、洗涤    D、定容    E、溶解    F、摇匀
其正确的操作顺序应是BEACDF (填写字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.向下列溶液滴加稀盐酸,生成白色沉淀,继续滴加稀盐酸,沉淀又溶解的是(  )
A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.钾是活泼的碱金属,钾和氧气反应时可以生成氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物,现将钾与氧气在一定条件下的反应产物溶于水,所得溶液用HCl溶液进行反应,终点时消耗HCl为73g,则单质钾的质量为(  )
A.39gB.59gC.78gD.97g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在同温同压下,某有机物和过量的金属钠反应得到V1L氢气,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳(均为标况),若Vl=V2≠O,则此有机物可能是(  )
A.HO-CH2CH2-COOHB.HOOC-COOHC.HO-CH2CH2-OHD.CH2-COOH

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