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    （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    I

    2 mL

    20

    II

    2 mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    III

    2 mL

    30

    IV

    1 mL

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）该反应的离子方程式为 。

    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

    （3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 （用I～IV表示）。

    对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。

    （1）2MnO4－ +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O

    （2）2 : 5

    （3）I和III

    （4）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）

    确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）

    【解析】

    试题分析：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应，反应的离子方程式为2MnO4－ +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 5；如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和III；则实验I和IV，改变条件为硫酸量不同，即c(H+)不同，可以研究c(H+)对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是确保对比实验中溶液总体积相同，其他MnO4－、H2C2O4浓度均不变。

    考点：条件对化学反应速率影响。

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    B．正反应吸热，L是固体

    C．正反应放热，L是气体

    D．正反应放热，L是固体或液体

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