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    下列说法正确的是（　　）
    A、Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应分别是黄色和无色
    B、在2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2#中，氧化剂是H2O和NaOH
    C、H2和Cl2只有在点燃条件下才可以反应
    D、在标准状况下，1 mol H2和O2混合气体，所占的体积约是22.4 L
    考点：气体摩尔体积,氧化还原反应,焰色反应
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应均为黄色；
    B、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑中氧化剂是H2O；
    C、H2和Cl2在光照条件下也可发生反应；
    D、标准状况下，体积摩尔体积为22.4L/mol，代入V=nVm计算．
    解答： 解：A、Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应均为黄色，故A错误；
    B、Al与氢氧化钠溶液反应实际为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，2Al
    失6e-
    6H2O，因此氧化剂是H2O，故B错误；
    C、H2和Cl2在光照条件下也可发生反应生成HCl，故C错误；
    D、标准状况下，体积摩尔体积为22.4L/mol，1 mol H2和O2混合气体，所占的体积V=1 mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了焰色反应、氧化还原反应、气体摩尔体积等知识，侧重于基本概念、基本原理、基本方法的应用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已学知识，回答下列问题：
    （1）具有（n-1）d10n s2电子构型的元素位于周期表中
     
    区和
     
    族．
    （2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：
     
    ．
    （3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．某些化学键的键能如表格所示（单位：kJ?mol-1）：
    键H-HN≡NO=OF-FH-Cl
    键能436946498157431
    键N-NP-PP-OCl-ClBr-Br
    键能193198360242.7193
    ①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是
     
    ．
    ②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的
     
    键比
     
    键稳定（填
    “σ”或“π”）．
    ③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．现有化学反应方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通过计算可以确定，1molP4（s）参加该反应，
     
    （填“吸收”或“放出”）的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、40g SO2气体所占的体积为11.2L
    B、7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.1NA
    C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-离子数小于NA
    D、常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．
    （1）下列物质的电离方程式如下：
    HClO4═H++ClO
     
    -
    4
    ；            Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO
     
    2-
    4
    ；      KHSO4═K++H++SO
     
    2-
    4
    ．
    属于酸的物质
     
    （写化学式，下同）；属于碱的物质为
     
    ；属于盐的物质
     
    ．
    （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
    ．
    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是
     
    ．依据是
     
    ．
    ③写出纯碱的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等
    B、根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱
    C、和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物
    D、所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　）
    A、氯气的摩尔质量是71克
    B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
    C、1mol氢的质量为2克
    D、O2的摩尔质量为16g/moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
     

    NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）
    A0.062（6.2%）19152
    B0.062（6.2%）15219
    C0.042（4.2%）1.29.4
    D0.042（4.2%）9.41.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一．培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上．将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变．电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为（　　）
    A、8.9×10-3mol
    B、4.5×10-2mol
    C、1.1×102mol
    D、5.6×10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）?2R（g）正反应是吸热反应），y 轴表示的是（　　）
    A、平衡时，混合气中R的百分含量
    B、G的转化率
    C、平衡时，混合气中G的百分含量
    D、L的转化率

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