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    【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
    A.NaOH溶液与碳酸反应
    B.Cu（OH）2与稀硝酸反应
    C.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
    D.KOH溶液与稀盐酸反应

    【答案】D
    【解析】解：A．碳酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．氢氧化铜和稀硝酸反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Fu2++2H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；
    D．氢氧化钾与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，满足条件，故D正确；
    故选D．

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    B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

    D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

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    C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D.遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ） ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    ②将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
    A.①②
    B.②③
    C.只有②
    D.只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
    B.葡萄糖在人体内氧化
    C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 __________________ 。（答一条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _________。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

    第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

    则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。

    已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

    （4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是 ， 一定不含有的物质是 ． （写化学式）
    （2）写出各步变化的离子反应方程式．①②③
    （3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl﹣时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入 ， 有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl﹣ ．

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    【题目】氧化钠和过氧化钠的相同点是(　　)

    A. 都是淡黄色的固体 B. 都是碱性氧化物

    C. 都能与水反应生成碱 D. 都能与二氧化碳反应放出氧气

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