【题目】下列说法不正确的是
A.常温下,pH<7的溶液一定是酸溶液
B.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,盐酸的导电能力强
C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO)=c(Na+),则溶液呈中性
【答案】A
【解析】
A. 常温下,氯化铵属于强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性,溶液pH<7,pH<7的溶液不一定是酸溶液,故A错误;
B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸,常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,盐酸溶液中离子浓度大,导电能力强,故B正确;
C. 相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量相同,中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同,故C正确;
D. 向NaOH溶液中滴加醋酸,根据电荷守恒c(CH3COO)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),若c(CH3COO)=c(Na+),则c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,故D正确;
选A。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子是________。
(2)在这些元素中,化学性质最稳定的是____________。(填元素符号)
(3)①与⑦形成的化合物中含____________ (填“离子”或“共价”)键。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________ (用化学符号表示)。
(5)元素⑤和④最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:_________。
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【题目】Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):①________;②________;③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,写出该反应的化学反应方程式:_________该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)NaHCO3的电离方程式为__________________________
Ⅱ.现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH溶液
(1)以上物质中能导电的是________。(填序号)
(2)以上物质中属于非电解质的是________。(填序号)
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【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。
①其中还原剂为____,还原产物为____。
②若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是____。
(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为_____,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式_______。
(3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为______。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1,则氧化产物为___。
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【题目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) H=﹣a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ
B.该反应正向吸热反应
C.在其他条件不变的情况下,降低反应温度,正、逆反应速率均减小,平衡会发生移动
D.当反应达到平衡状态时,一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
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【题目】铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag = Tl++2Ag+ 。下列推断正确的是( )
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl的金属性比Al 弱
C.Tl+的还原性比Ag强D.Tl 能形成+3价和+1价的化合物
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【题目】某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行反应:A2 +B22AB。该条件下,A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.气体的密度不再改变时B.气体的总物质的量不再改变时
C.混合气体中压强不再改变时D.每消耗1molB2同时有2molAB分解时
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【题目】下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A.稳定性:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:Cl﹣<Br﹣<I﹣
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【题目】海洋是人类资源的宝库。下列关于实际工业中海洋资源的利用, 正确的是 ( )
A.制钠:从海水中提取精盐, 再电解纯净的 NaCl 水溶液
B.提镁:以海水为原料,经过一系列工艺制备氧化镁固体,用氢气高温下还原
C.提溴:向浓海水中通入足量氯气,然后直接蒸馏所得溴水
D.提碘:将海带灼烧、加水浸取、过滤得浸取液,再进行后续分离提纯操作
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