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    实验室用17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?
    （4）若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?
    （1）4.48L
    （2）0.4mol
    （3）因为HCl会挥发，而且二氧化锰与稀盐酸不反应
    （4）0.4mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl （浓） 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）求生成氯气的体积（标准状况）．
    （2）求参加反应的HCl的物质的量．
    （3）假设反应后溶液的体积不变（仍为100mL），求生成的MnCl2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl （浓） 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）求生成氯气的体积（标准状况）．
    （2）求参加反应的HCl的物质的量．
    （3）假设反应后溶液的体积不变（仍为100mL），求生成的MnCl2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：


    （1）装置B中的现象是          。

    （2）装置F中所装试剂是       ，作用是                   。

    （3）请用化学方程式表示氯气在工业上的一种用途               ；

    （4）往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，无明显现象发生，再往其中通入氯气，可观察到溶液呈_____色，氯化亚铁与氯气反应的化学方程式为_                   ______；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应，发生的反应的离子方程式为            ____。

    （5）装置A中所发生反应的化学方程式为MnO2  + 4HCl (浓)  MnCl2  + Cl2↑＋ 2H2O，若实验室用17.4g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气，则转移的电子物质的量为            ，请计算生成的氯气在标准状况的体积(要求:写出完整的计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省青岛市即墨五中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl （浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）求生成氯气的体积（标准状况）．
    （2）求参加反应的HCl的物质的量．
    （3）假设反应后溶液的体积不变（仍为100mL），求生成的MnCl2的物质的量浓度．

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