常温下.将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合.得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm³的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．

混合后溶液中NaCl的质量分数为：

20.0g×14%+30.0g×24%

20g+30g

×100%=20%；
混合溶液中NaCl的物质的量浓度c=

1000ρω

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4mol/L，
答：混合溶液中NaCl的质量分数为20%，物质的量浓度为4.0mol/L．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）______；
所含原子数由多到少的顺序是______；密度由大到小的顺序是______．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是（单位为mol/L）______；
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³，则所得稀盐酸的质量分数为______，物质的量浓度为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH₂所占体积为11.2L
③标准状况下，1molH₂O的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N₂的混合气体所含的原子数为2N_A
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L?mol^-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2gH₂和20gO₂化合时最多能生成______gH₂O，1molH₂O中含______mol质子，含______mol中子．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是______（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．
（3）试样中Ba（OH）₂?nH₂O的质量分数为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（　　）