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    18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y、Z的热稳定性逐渐增强
    B．A、B、C、D只能形成5种单质
    C．A、B的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
    D．由B、C、D三种元素组成的化合物中只能形成共价键

    分析 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O．结合元素周期律及物质性质解答．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O．
    A、非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强，故A正确；
    B、由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C60、C70、C100等，氧元素只存在O2、O3等，故B错误；
    C、A为碳、B为氮，最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硝酸，碳酸弱于硝酸，而没有指出最高价氧化物，故C错误；
    D、由N、O、H三种元素组成的化合物中硝酸铵是离子化合物，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查元素周期表及元素性质、元素周期律的有关知识，难度中等，推断元素是解题关键，A、C核电荷数关系是突破口．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料及以下工艺流程生产ZnSO4•7H2O．

    （1）步骤Ⅰ的操作是酸浸和过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3（填化学式）．
    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
    （4）步骤Ⅲ得到的滤液中，金属阳离子是Zn2+（填离子符号）．
    （5）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
    （6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示．

    680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
    a．ZnO　b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4   d．ZnSO4•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量．
    实验流程如下：
    化肥$→_{加热}^{辅助试剂}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
    步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
    ②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
    ③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
    ④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

    ⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L-1盐酸标准液滴定；
    ⑥重复实验操作．
    数据记录如下：
    实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）
    110.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.18
    210.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.70
    310.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.22
    4x
    回答下列问题：
    （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度前者大（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是圆底烧瓶（填仪器名称），长导管的作用是防止装置中压力过大而发生危险，防止冷却时发生倒吸．
    （3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸，理由是空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差．
    （4）通过计算可得该化肥中的氮含量为116.2-3.5x克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2中含有Cl2分子的数目为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NA
    C．含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NA
    D．32gO2中含有氧原子数目为NA

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    13．2015年12月23日，北京的空气质量拉响警报，全市污染指数超过400，达到重度污染，严重影响人们的身体健康．关于空气污染，越来越需要引起我们的重视．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
    B．正常雨水的pH等于7
    C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．天然化合物M（假蜜环菌素）的结构简式如图所示．对M的结构与性质叙述错误的是（　　）
    A．M的分子式为C12H10O5
    B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
    C．1 mol M最多能与3mol NaOH反应
    D．M既能与FeCl3溶液发生反应，也能与CH3COOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如：
    2CH2=CHR$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR
    回答下列问题：
    （1）M的名称是丙烯，A含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子．
    （2）①的反应类型是取代反应，⑥的反应类型是消去反应．
    （3）C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH．由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化，．
    （4）G中最多有12个原子共平面，其顺式结构式为．
    （5）符合下列条件D的同分异构体有10种．
    ①氯原子连在碳链的一端  ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．
    （6）由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同
    B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛
    C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯
    D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOCl2=RCl+SO2↑+HCl↑请回答：

    （1）写出有关物质的结构简式：ADClCH2CH2OCH2CH2Cl；
    （2）指出反应类型：①水解反应②消去反应；
    （3）写出下列反应化学方程式：反应①+H2O$\stackrel{H+}{→}$HOCH2CH2OH；反应②ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O；
    （4）二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是bd（填序号）
    a．难溶于水  b．沸点较高  c．不能燃烧  d．可与金属钠反应．

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