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    （10分）
    （1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是          ；

    （2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2＋的配位数为________。与同个Mg2＋等距且最近的O2－围成的空间几何构型是　　　　　　。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；
    （3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　　，属于　　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　　，D能导电的原因是　                          　；
    （4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　 ，原因是                   ；
    (5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是    　　　。

    （10分，除⑷两空合1分，其余每空1分）⑴B；
    ⑵6、正八面体；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；
    ⑶sp3杂化、原子、sp2杂化、每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）；
    ⑷不能，共价键有饱和性且配位数远小于12；       ⑸BaTiO3

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （物质结构与性质）化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

      (1)X原子的电子排布式是              ，Y原子的价层电子轨道表示式是               

      (2)YX2的分子构型是           ，YX2的熔沸点比ZX2        ，(选填“高”或“低”)，理由是

                                                                                            

      (3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是           ，一个YX2分子中含      个键。

      (4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    （1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是           ；

    （2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2＋的配位数为________。与同个Mg2＋等距且最近的O2－围成的空间几何构型是　　　　　　。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　           　　　　　　　　；

    （3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　　，属于　　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　　，D能导电的原因是　                           　；

    （4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　  ，原因是                    ；

    (5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是     　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三高考模拟（四）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       。

    ②下列叙述不正确的是            。（填字母）

    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。

    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是              。

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                   。

    A.共价键     B.非极性键         C.配位键      D.σ键       E.π键

    写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式                       。

    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

    （4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

    ① 确定该合金的化学式              。

    ② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为          cm。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）  超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。它是在高温、超高压条件下合成的（50GPa、2000K）。由于相对于铂，氮原子的电子太少，衍射强度太弱，单靠X-射线衍射实验难以确定氮化铂晶体中氮原子数和原子坐标，2004年以来，先后提出过氮化铂的晶体结构有闪锌矿型、岩盐型（NaCl）和萤石型，2006年4月11日又有人认为氮化铂的晶胞如下图所示（图中的白球表示氮原子，为便于观察，该图省略了一些氮原子）。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt―N键长均为209.6pm，N―N键长均为142.0 pm（对比：N2分子的键长为110.0pm）。 备用图

    8-1  氮化铂的上述四种立方晶体在结构上有什么共同点？

    8-2  分别给出上述四种氮化铂结构的化学式。

    8-3  试在图上挑选一个氮原子，不添加原子，用粗线画出所选氮原子的配位多面体。

    8-4请在本题的附图上添加六个氮原子（添加的氮请尽可能靠前）。

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