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    【题目】下列叙述合理的是(　　)

    A. 用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值

    B. 铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体

    C. 需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶

    D. 将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处

    【答案】D

    【解析】A．氯水有强氧化性，能将pH试纸漂白，故A错误；B．溴单质易挥发，有毒，应用碱液吸收，故B错误；C．没有450ml的容量瓶，应配制500ml溶液，故C错误；D．次溴酸、浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）="0.24" mol

    D. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。

    回答以下问题：

    （1） 在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的 ，理由： 。

    （2）写出 A、B、C 的名称：A 、B 、C 。

    （3）写出E溶液+A→F溶液+C的化学反应方程式： 。

    （4）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分：取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系．

    据此可知：

    （1）在原溶液中一定存在的离子有_______________；

    （2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________；

    （3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为ω%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是

    A．相对分子质量M=

    B．物质的量浓度C=

    C．溶液的质量分数ω=

    D．溶液密度p=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（ ）

    A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)

    B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

    C. B的起始的物质的量为0.02mol

    D. t5~t6阶段可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

    B. 用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO2+H2O

    D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：

    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。

    请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是________________．

    （2）B分子的电子式为________________。分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_______________。

    （3）已知Y+Z→C是一个可逆反应，其平衡常数表达式为_______________。有甲、乙两容器，容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反应达到平衡时生成C的物质的量为mmol。相同温度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol。

    A．小于m

    B．等于m

    C．在m～2m之间

    D．等于2m

    E．大于2m

    （4）Y的最高价氧化物的水化物为W，其溶液呈黄色，其原因是________________(写化学方程式)；W与C在适当条件下被W吸收生成一种盐Q，该盐的水溶液pH＜7，其原因是(写出离子方程式)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 工业上用Cl2和石灰水为原料生产漂白粉

    B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

    C. 氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒

    D. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体

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