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【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为01 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变化忽略不计)( )

A.甲=>B.甲>>C.丙>=D.乙>>

【答案】B

【解析】

试题分析:氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,酸性H2CO3大于HClO向氯水中加入碳酸氢钠晶体,NaHCO3HClO不反应,盐酸与碳酸氢钠反应,c(HCl)减小,平衡向右移动,c(HClO)增大;HSO3具有还原性,HClO具有氧化性,二者可发生氧化还原反应,使c(HClO)减小。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在含有大量H+、Ca2+、Cl的溶液中,还能大量共存的离子是 (
A.OH
B.NO3
C.CO32
D.Ag +

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【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。

(1)A烧杯中反应的离子方程式为_________

(2)B中Zn板是_________极,发生的电极反应是_________,Cu板上的现象是_________,发生的电极反应是_________

(3)从能量转化的角度来看,A、B中反应物的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量,A中是将化学能转变为_________,B中主要是将化学能转变为_________

(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_________(填字母序号)。

A.原电池反应的过程中一定有电子转移

B.原电池装置需要2个电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )

①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明 B.都不能证明

C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明

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【题目】关于人体健康下列说法中正确的是(  )

A. 矿泉水含有多种微量元素经常饮用有益身体健康

B. 营养强化剂吃得越多越好

C. 合理选择饮食正确使用药物是人体健康的保证

D. 大部分保健食品都是非处方药

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【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

请回答下列问题:

(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为______(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____(填代号)。

a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是______

(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)___________(填化学式),若实验过程中有氨气逸出,应选用下列______装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应____,直到_____,用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

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【题目】12分)AG各物质间的关系如下图,其中BD为气态单质。

请回答下列问题:

(1)物质CE的名称分别为

(2)可选用不同的A进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为

若只能在加热情况下进行,则反应物A的化学式(分子式)为

(3)反应的化学方程式为

(4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 (填化学式),实验现象为

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【题目】下列关于乙烯的叙述不正确的是( )

A.乙烯的化学性质比乙烷活泼

B.乙烯燃烧时火焰明亮,同时有少量黑烟

C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂

D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应

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【题目】某废催化剂含58.2%SiO221.0%ZnO4.50%ZnS12.8%CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收锌和铜。采用的实验方案如下,回答下列问题:

已知:ZnS与稀硫酸反应,且化合价不变; CuS既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应

1)在下列装置中,第一次浸出反应装置最合理的___________(填标号)。

2)滤液1中含有Fe2+,选用提供的试剂进行检验,检验方法如下:

(提供的试剂:稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)

3)本实验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为X,抽滤洗涤沉淀的操作

4)写出第二次浸出的化学反应方程式 ,向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4H2O2溶液,应先加

5)滤渣2的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是

6)某同学在实验完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,则铜的回收率为___________

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