Question

18．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO₃+16C═3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 消耗128g S时，反应转移的电子总物质的量为164mol
• B． 消耗12gC时，反应转移4mol电子
• C． 被氧化和被还原的硫原子之比为3：1
• D． KNO₃发生了氧化反应

Answer 1

分析 该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．

解答 解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，
A．消耗128g即$\frac{128}{32}$=4molS时，则反应转移的电子总物质的量为3×（6-0）+16×（4-0）=82mol，故A错误；
B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B正确；
C．反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，则被氧化与被还原的S物质的量之比为3：2，故C错误；
D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO₃发生还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．