【题目】某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是
A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3，3-二甲基-1-丁炔
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.在离子化合物中不可能含有共价键
B.在共价化合物中也可能含有离子键
C.凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．Cl2+H2O=HCl+HClO
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【题目】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是 ，H是 。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中的用途，可用作 剂。
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出反应④的化学方程式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为________________________。
II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为____________。
(3)己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计）。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；
(4)己知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/ kJ·mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
表中x=___________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。
①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”），原因为_______________。
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________；反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。
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【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合来来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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【题目】用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸
③改用2g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
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