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    5．下列叙述中正确的是（　　）
    A．由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
    B．离子化合物一定含有金属元素
    C．分子中一定含有共价键
    D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键

    分析 A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；
    B．铵盐是全部由非金属元素构成的离子化合物；
    C．单原子分子中没有化学键；
    D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．

    解答 解：A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如氯化铵中只含有非金属元素，但是含有离子键，故A错误；
    B．铵盐是全部由非金属元素构成的离子化合物，所以离子化合物不一定含有金属元素，故B错误；
    C．单原子分子中没有化学键，如稀有气体分子属于单原子分子，分子中没有共价键，故C错误；
    D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键属于离子化合物，同时还含有O-H共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质和化学键的关系，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如C选项，稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
    B．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
    C．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
    D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热．合理的实验操作步骤及顺序是（　　）
    A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①⑦D．⑧②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（　　）
    A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应
    B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应
    C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应
    D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为A（g）+B（g）?D（g）
    B．反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
    C．在10s时，D的体积分数为71.8%
    D．反应开始到10s时，A的转化率为79%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其化合物广泛存在于自然界中．回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描
    述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C原子最外层有4个电子，不易得失电子．
    （3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp．
    （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为-200C沸点为1030C，其固体属于分子晶体．
    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
    在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．含C=C的物质一定是烯烃B．最简式为C3H6的物质一定是丙烯
    C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．烯烃中一定含C=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液
    B．pH=pOH 的溶液
    C．pH=14-pOH 的溶液
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的一元酸与氢氧化钠溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）P4S10能发生水解反应：P4S10+16H2O═4H3PO4+10H2S．
    ①P4S10中共价键类型为极性键．
    ②H2O的沸点比H2S的高，主要原因是水分子间可形成氢键；与H2O键合方式相同且与其互为等电子体的阳离子为H2F+，阴离子为NH2-．
    （2）磷化镓是一种半导体，晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.545nm，则磷化镓的密度为$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（设NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）．

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