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    某废液中主要含有NaCl、NaI，实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下：

    回答下列问题：
    (1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2，其反应的化学方程式为
    __________________________________________________________________________。
    (2)步骤②操作名称是          ，用到的玻璃仪器有________________________。
    (3)下层液体Z的颜色是           ，步骤④操作的名称是        。
    (4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体，步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。
    A．试管B．蒸发皿C．漏斗D．玻璃棒 E．坩埚 F．酒精灯 G．烧瓶

    （1）Cl2 + 2NaI＝2NaCl+ I2（3分）
    （2）萃取、分液（2分） 分液漏斗、烧杯（2分）
    （3）紫色(或紫红色)   蒸馏（各1分）
    （4）B D F（3分）

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在__________  ____，一定不存在__________   _ ____，由最终结果可知原气体中________      _ 气体的体积比为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
    A．H2B．NH3C．SO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸
    （ρ=1.84g·cm－3）进行配制。
    （1）所需浓硫酸最小体积为_________。
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________。
    （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。
    （5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
    （6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将             。（填偏大、偏小或不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    ⑴图中的两处明显的错误是
    _____________________________________。
    _____________________________________。
    ⑵A仪器的名称是_______           __               __，
    B仪器的名称是                   。
    ⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量                     ，
    其作用是___                         __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

    （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是                 __          。
    （2）实验结束时的正确操作是       （填序号）
    ① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
    ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出         
    （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是                  ___________
    （4）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共14分）
    （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
    （1）需选用的玻璃仪器或用品                        （填字母编号）
    B、0.5L平底烧瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒
    （2）应称取         g 碳酸钠粉末来溶于水
    （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
    （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入       (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据        判断滴定终点达到。
    （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         
    （三）中和热的测定
    用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=      (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论      (偏高，相等，偏低)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溶液配制及滴定:
    (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
    用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先              ，再用来量取所需的硫酸。
    （2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
    准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下
    实验编号
    		滴定开始时滴定管的读数为
    		滴定完成时，滴定管的读数为
    		待测溶液的体积
    （mL）
    1
    		0.07
    		22.59
    		20.00
    2
    		0.22
    		22.72
    		20.00
    3
    		0.35
    		22.83
    		20.00
    测定出的氢氧化钠质量分数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制250mL 0.100mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（   ）
    A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。
    B．移液后未洗涤烧杯
    C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线。
    D．容量瓶用0.100mol/L HCl进行润洗

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