[题目]下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水.溶液中减小B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃.溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性.溶液中＞1D. 向AgCl.AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3.溶液中不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

【答案】D

【解析】A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，促进醋酸电离，氢离子个数增加，醋酸分子减少，溶液中增加，A错误；B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，促进醋酸根水解，溶液中减小，B错误；C. 向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)可知溶液中＝1，D错误；D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，由于溶度积常数不变，因此溶液中不变，D正确，答案选D。

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【题目】常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是

A. 该氨水的浓度为0．100 0 mol·L－1

B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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A. w＝×100% B. c＝

C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w D. 若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c(Cl－)>c(NH4+)

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Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。

（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）

①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液

（2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数___________。

II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：

（3）检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。

（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。

（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化

Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________

（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________。

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A. 2∶1∶2∶2B. 5∶5∶5∶4C. 1∶1∶1∶1D. 无法确定

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已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH3OH	97	64.7	与水互溶
水合肼 (N2H4H2O)	51.7	118.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)	17	12	溶于乙醇、乙醚