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能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反应是(  )
A、纯碱溶液中加入浓盐酸
B、小苏打溶液中加人稀硫酸
C、石灰石溶于稀硝酸
D、碳酸钾溶液中加入醋酸溶液
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反应,必须满足可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应,据此进行判断.
解答: 解:A、纯碱溶液中加入浓盐酸,碳酸钠为可溶性的盐,浓盐酸为强酸,二者反应生成可溶性的氯化钠,其离子方程式可以用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示,故A正确;
B、小苏打为碳酸氢钠,离子方程式中应该写成碳酸氢根离子形式,该反应的离子方程式不能用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示,故B错误;
C、石灰石为碳酸钙,碳酸钙为难溶物,离子方程式中需要保留化学式,该反应的离子方程式不能用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示,故C错误;
D、醋酸为弱电解质,离子方程式中需要保留分子式,不能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示,故D错误.
故选A.
点评:本题考查了离子方程式的判断,题目难度不大,注意明确离子方程式的书写方法,熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

I.如图为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?
 
(选填“是”或“否”).
若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?
 
区间(若正确,此问不答).
(2)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是
 

A.c(OH-)大于c(CH3COO-)B.c(OH-)小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)D.上述三种情况都可以
(3)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验.请你完成下列填空:
步骤一:配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液..
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 22.02 20.00
2 0.10 22.00 20.00
3 0.10 21.98 20.00
(1)滴定达到终点的现象是
 
;此时锥形瓶内溶液的pH的范围是
 

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
 

(3)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
 
(多选扣分):
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:

请写出下列反应的化学方程式:
(1)在铜或银做催化剂条件下,乙醇被氧气氧化为乙醛
 

(2)在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸反应生成硝基苯
 

(3)在溴化铁催化作用下,苯与液溴反应生成溴苯
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.2mol锌和足量的稀盐酸反应,在标准状态下生成氢气的体积是(  )
A、4.48 L
B、2.24 L
C、1.12 L
D、0.2 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与C,B与D均为同主族元素,它们的原子序数之和为36,最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.下列叙述不正确的是(  )
A、A、B、D三种元素形成的化合物中一定是强酸
B、B元素在地壳中的含量一定最高
C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D、D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,下列溶液等体积混合后的pH一定大于7的是(  )
A、0.1 mol?L--1的盐酸和0.1 mol?L-1的氢氧化钠溶液
B、pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液
C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)═1.8×10-10,Ksp(AgY)═1.0×10-12,Ksp(AgZ)═8.7×10-17.下列说法(均在25℃)错误的是(  )
A、若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol?L-1
B、往A选项的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液,不能生成AgZ沉淀
C、三者溶解度(mol/L)的大小顺序为S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
D、若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-) 减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子,要通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括 MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2
根据上述实验事实,可推知 MnS具有的相关性质是(  )
A、具有吸附性
B、溶解度与Cu S、Pb S、Cd S相同
C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子反应方程式正确的是(  )
A、金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2
B、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
C、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2
D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O

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