根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是( ) A. ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B. ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D. ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)

A. ΔH₁=ΔH₂=ΔH₃=ΔH₄B. ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃+ΔH₄

C. ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃=ΔH₄D. ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学—选修3　物质结构与性质】

(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题：

(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

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科目：高中化学 来源： 题型：

相关实验不能表达预期目的的是（）

	相关实验	预期目的
A	把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。	验证接触面积对化学反应速率的影响。
B	把装有颜色相同的NO₂与N₂O₄混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。	验证温度对化学平衡的影响。
C	直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
D	将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和碘化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。	验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。