Question

11．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，则在5.0%的Na₂SO₄溶液中（假设溶液的密度为1g．cm^-3），Ba²⁺的最大浓度约为（　　）

• A． 4.2×10^-10mol•L^-1
• B． 8.4×10^-10mol•L^-1
• C． 3.1×10^-10mol•L^-1
• D． 5.8×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 假设溶液的体积是100mL，5.0%的Na₂SO₄溶液中，该溶液中c（Na₂SO₄）=$\frac{\frac{1g/mL×100mL×5.0%}{142g/mol}}{0.1L}$=$\frac{5}{14.2}$mol/L，该溶液中c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=$\frac{5}{14.2}$mol/L，硫酸钠溶液中c（Ba²⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$，据此分析解答．

解答 解：假设溶液的体积是100mL，5.0%的Na₂SO₄溶液中，该溶液中c（Na₂SO₄）=$\frac{\frac{1g/mL×100mL×5.0%}{142g/mol}}{0.1L}$=$\frac{5}{14.2}$mol/L，该溶液中c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=$\frac{5}{14.2}$mol/L，c（Ba²⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{\frac{5}{14.2}}$mol/L=3.1×10^-10mol•L^-1，故选C．

点评 本题考查难溶物的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，灵活利用溶度积常数即可解答，易错点是硫酸根离子浓度计算，题目难度不大．