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15.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是(  )
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.0.5mol KClO3参加反应时有5mol电子转移

分析 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素由-1价升高到0,KClO3中Cl元素由+5价降低为0,以此来解答.

解答 解:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素由-1价升高到0,KClO3中Cl元素由+5价降低为0,
A.含元素化合价降低的物质为氧化剂,则KClO3是氧化剂,故A正确;
B.KCl为还原剂,被氧化,KClO3是氧化剂被还原,由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1,故B正确;
C.硫酸中各元素的化合价不变,则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂,故C正确;
D.0.5molKClO3参加反应时有0.5mol×(5-0)=2.5mol电子转移,故D错误;
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.H、C、N、O是几种重要的非金属元素.回答以下问题:
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>C.
(2)H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大,是因为H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子只有1对孤对电子,对O-H 键排斥力减小.
(3)与CO2是等电子体,可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物.
①肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有3mol.
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在d(填标号)
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是c(填标号). 

a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
①浓硫酸具有吸水性,能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1
③SO2气体具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤分离碘水中的碘和水,可用乙醇做萃取剂
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装.
A.①③④⑦B.①③⑥⑦C.③④⑤⑦D.⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
A.1mol NH3所含有的原子数为NA
B.22.4L氧气所含的原子数为2NA
C.48g O3所含的氧原子数为3NA
D.1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是(  )
A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常用的解热镇痛药阿司匹林,其结构简式为:下列关于阿司匹林的叙述不正确的是(  )
A.分子式为C9H8O3B.分子中含有羧基
C.分子中含有酯基D.属于芳香族化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中,不正确的是(  )
A.其原子序数为34B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.硒是金属元素D.气态氢化物化学式为H2Se

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.欲制取较纯净的 1,2-二氯乙烷,可采用的方法是(  )
A.乙烯和 HCl 加成
B.乙烯和氯气加成
C.乙烷和 Cl2按 1:2 的体积比在光照条件下反应
D.乙烯先与 HCl 加成,再与等物质的量的氯气在光照条件下反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(  )
A.Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B.Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
C.Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D.Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

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