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    【题目】有下列三组液体：①75%的乙醇溶液；②氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A.分液、萃取、蒸馏B.蒸馏、分液、结晶

    C.分液、结晶、萃取D.蒸馏、分液、萃取

    【答案】D

    【解析】

    ①75%的乙醇溶液中，乙醇与水互溶，但沸点不同，可蒸馏分离；②氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液，分层，且四氯化碳在下层，可分液分离；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取分离；故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A. 酒精 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题。

    (1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

    水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

    氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

    己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

    写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

    (2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

    A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

    B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

    (3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

    请根据信息回答下列问题:

    ①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

    ②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    品红溶液中通入足量SO2气体

    热铜丝插入稀硝酸中

    现象

    产生白色沉淀，随后变为红褐色

    溶液变红，随后迅速褪色

    红色褪去

    产生无色气体，随后变为红棕色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

    （3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    （4）化合物D2A的立体构型为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________________________________________。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶体F的密度(g·cm－3 )________________________________。（列出表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性，脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表現出来的性质填写在对应的空白处:

    （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现________；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________；

    （3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气的量

    A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    (1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_____________。

    (2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图______。

    (3)下列试剂能用于干燥NH3的是______。

    A.浓硫酸 B. 碱石灰 C.无水CaCl2固体 D.P2O5固体

    (4)图1中，X的化学式为______，从物质性质上看，X属于______氧化物。将X转化为HNO3属于______反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

    (5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。

    A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三种物质组成的混合溶液中，K＋的浓度为0.25mol/L，加入等体积0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中SO42-的浓度是（ ）

    A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L

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