Question

【题目】将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则

①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？

Answer 1

【答案】①标况下,据n=可知

n(Cl2)= =0.3mol

Cl2 ＋ 2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

2 1

0.3mol n（NaOH） n（NaClO）

则反应的NaOH的物质的量为0.6mol，据c=

所以c(NaOH)= =1.2 mol·L－1

②生成次氯酸钠的质量？

m（NaClO）＝n（NaClO）× M（NaClO）

＝0.3mol×74.5 g·mol－1

＝22.4g

【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。发生反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。n(Cl2)= =0.3mol。

①n（NaOH）=2n(Cl2)=0.6mol，c(NaOH)= =1.2mol·L－1。

②n（NaClO）= n(Cl2)=0.3mol，m（NaClO）＝n（NaClO）M（NaClO）＝0.3mol×74.5 g·mol－1＝22.4g。