Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

 
（1）请画出元素⑥的离子结构示意图：             。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：       。
（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：         。
（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：               。
（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：         。
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：       。
（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：                     。

Answer 1

（1）  
（2） (或³²S)    …… 1分
（3）S^2->O^2-> Na⁺    …… 1分      
（4）H₂CO₃? HCO₃^- + H⁺   HCO₃^- ? CO₃^2- + H⁺ …… 1分（只写一步也给分）
（5）…… 1分      
（6）CH₄-8e^-+10OH^-= CO₃^2-+7H₂O    …… 2分
（7）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) = 4H₂O(l)+N₂(g)  ΔH="-1676" kJ/mol   …… 2分

试题分析：（1）⑥元素为第三周期第三主族元素铝，原子序数为13，其离子结构示意图为
（2）元素⑦为S元素，质子数和中子数相等，则质量数是32，其同位素符号是 (或³²S)，
（3）④、⑤、⑦的离子分别是O^2-、Na⁺、S^2-，根据半径的大小主要由电子层数、核电荷数决定，电子层数越多半径越大，核电荷数越多半径越小，所以3种离子的半径大小顺序为S^2->O^2-> Na⁺，
（4）②为碳元素，最高价氧化物对应水化物为碳酸，属于弱酸，其电离方程式为：H₂CO₃? HCO₃^- + H⁺   HCO₃^- ? CO₃^2- + H⁺，
（5）④、⑤两种元素分别为氧、钠元素，原子按1:1组成的化合物为Na₂O₂,其电子式为
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子应是CH₄，该电池在碱性条件下的负极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-= CO₃^2-+7H₂O
（7）A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，则A为N₂H₄, B是一种常见强氧化剂,则B为H₂O₂, 根据所给数据可得A与B反应的热化学方程式：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) = 4H₂O(l)+N₂(g)  ΔH="-1676" kJ/mol